1．神州十二号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于无机非金属材料的是
2．年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，将对催化、合成、药物、环境与能源等领域进行深入探讨。下列叙述错误的是
A．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+
B．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物
C．使用适宜的催化剂，利用太阳能可实现水分解制取氢气
D．利用大气中CO2合成C2H6、CH3OH等有机原料，有利于控制海水酸化
3．年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是
A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味
C．SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料
D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能
4．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤
B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=3Fe(OH)2+2SO42-+4H2O
C．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
5．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料—铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
6．年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是
A．密度小B．硬度大C．熔点低D．抗氧化
7．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：
8．年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月壤中含大量玄武岩(主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)，下列有关玄武岩成分的说法正确的是
A．SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸B．Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂
C．工业上，常用电解熔融MgO的方法制镁D．上述氧化物只有1种能与NaOH溶液反应
9．海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．操作a为结晶
B．精制过程中，加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+
C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
D．将Mg(OH)2加热分解，可以得到金属Mg
10．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是
A．甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂
B．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为
C．利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体，可以减少酸雨的形成
D．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
11．下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是
A．AB．BC．CD．D
12．近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是
A．X的金属性比Z的强
B．原子半径：W＜Y
C．中含离子键和共价键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
13．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)H2O2中O的杂化方式为___________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入NH3·H2O时控制低温的目的为___________。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①根据等电子体原理写出与CO2互为等电子体的一种分子的电子式___________。
②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：___________。
14．高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如图：
回答下列问题：
（1）“纯化”的方法为_______。
（2）实验室用如图装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：
反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写表格：
写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式_______。
（3）为了测定高纯超细氧化铝粉中Al2O3的质量分数，可用EDTA(简写为H4Y)标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V1mLclmol·L-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c2mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为V2mL。反应的离子方程式：Al3++Y4-=AlY-、Zn2++Y4-=ZnY22-。Al2O3的质量分数为_______。
15．锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：
已知：碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。
回答下列问题
（1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)
（2）“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，调节pH的最小值约为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33，1g2≈0.3)
（3）从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________，“步骤2”中发生反应的离子反应方程式为___________、___________。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥，母液中的主要成分为___________(填化学式)，检验其阴离子的方法为___________。
16．钒有“工业维生素”之称。我国是世界上主要的钒相关产品出口国。一种以钒矿粉(含+3、+4、+5价钒，同时还含有SiO2、Fe3O4、铝硅酸盐等)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
已知：Al(OH)3在pH12时溶解。回答下列问题：
（1）NH4VO3中V的化合价为_______价；“酸浸氧化”时，可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中两点：_______、_______。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+。VO2+转化为VO2+反应的离子方程式为_______。
（3）“中和沉淀”中加入的NaOH溶液与过量H2SO4发生的反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。从“中和沉淀”的条件看，“滤渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，还含有的物质的化学式为_______。
（4）“沉淀转溶”时将V2O5·xH2O转化为钒酸盐，该反应的离子方程式为_______，同时溶解的还有_______(填化学式)。
（5）“沉钒”时，加入的NH4Cl应过量，其原因是_______；检验“滤液⑤”中金属阳离子的方法是_______。